Question

【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）①中发生反应的化学方程式为__________。

（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。

（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。

Answer 1

【答案】

（1）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl

（2）除去过量的 Ba2+

（3）除去多余的盐酸（4）98%

【解析】

试题分析：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，然后过滤后得到氯化钡、氯化钾的混合溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液，除去氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，过滤得到氯化钾晶体。

（1）①中发生的所有反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，故答案为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；

（2）②中加入试剂2的目的是除过量BaCl2，故答案为：除过量BaCl2；

（3）E之后需要进行蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是：除去多余的盐酸，故答案为：除去多余的盐酸；

（4）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol。

KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3

1mol 1mol

Nmol 0.1000molL-1 ×0.02562L

n=0.002562mol，

100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002562mol×4=0.010248mol，

100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g，

质量分数=×100%=98.40%，故答案为：98.40%。