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【题目】下列图示与对应叙述相符的是

A.图甲表示压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响,乙的压强大

B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图丙表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂

D.图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

【答案】C

【解析】

试题分析:A对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds来说,反应前后体积体积发生变化,增大压强,平衡发生移动,A%发生变化,与图像不符,A错误B.乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵,由弱电解质变为强电解质,溶液的导电能力增强,到最大值后,导电能力几乎不变,与图象不相符,故B错误;C、图象中依据能量高低分析,反应是放热反应;b线是降低了反应的活化能,加快了反应速率,缩短了达到平衡的时间,但不改变平衡,故C正确;D.碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,首先生成碳酸氢钠,无气体放出,与图像不符,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA

B.常温常压下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3离子数为2NA

D.分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L,质量为28 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,不正确的是( )

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更难断裂

C.最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键

D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2COCO2N2H2O g。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空:

1半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中填写试剂名称,出现 ,可以证明有硫化氢存在。

2写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式 ;若半水煤气中VH2: VCO: VN2=974,经CO变换后的气体中:VH2: VN2=__________

3碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液,为测定其溶液组成,采用双指示剂法进行滴定。

步骤:用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示剂,滴定达到终点时用去c molL-1的标准盐酸溶液VlmL,此时再向溶液中滴入1-2__________做指示剂,达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是______________________

数据处理:通过VlV2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

V1>V2,写出此时的溶质的化学式_______________

2V1=V2,写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________

讨论:若V1<V2,在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管,第二次滴定前发现并纠正了错误,则____________填化学式浓度偏大。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3种无机物①SO2SiO2·nH2OAl(OH)3中,可用作胃酸中和剂的是_____(填序号,下同),可用作漂白纸浆的是______,可用作食品干燥剂的是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲用98%的浓硫酸(ρ1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸240ml

1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的____________

2)选用的主要仪器有:__________

烧杯,玻璃棒,量筒,胶头滴管,⑤____________

3)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓H2SO4

B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切

D.稀释浓H2SO4

E.将冷却后的稀释液转入容量瓶

F.将蒸馏水注入容量瓶,直到液面距刻度线12cm

G.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀,其操作正确的顺序依次为____________________________

4)简要回答下列问题:

所需浓硫酸的体积为____________mL,如果实验室有10mL20mL50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好

下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________

A.用水洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转入容量瓶中

B.用量筒来量取浓硫酸,读数时,俯视量筒

C.搅拌过程中有液体溅出

D.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温

E.定容时,俯视刻度线

F.容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列离子方程式的说法正确的是

A.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

B.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反应为:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C.FeBr2足量的Cl2反应为:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题:

1中发生反应的化学方程式为__________

2中加入试剂的目的是__________

3操作为蒸发,蒸发的作用之一是得到KCl晶体,另一作用是__________

4某同学称取提纯的产品0.76g,溶解后定容在100mL容量瓶中,取25.00mL溶液,与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应,则该产品的纯度为__________

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