【题目】下列图示与对应叙述相符的是
A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图丙表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
D.图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
B.常温常压下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子数为2NA
D.分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L,质量为28 g
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【题目】下列叙述中,不正确的是( )
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更难断裂
C.最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键
D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
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【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空:
(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中(填写试剂名称),出现 ,可以证明有硫化氢存在。
(2)写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式 ;若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9:7:4,经CO变换后的气体中:V(H2): V(N2)=__________。
(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液,为测定其溶液组成,采用双指示剂法进行滴定。
步骤:用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示剂,滴定达到终点时用去c mol.L-1的标准盐酸溶液VlmL,此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂,达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是______________________。
数据处理:通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2,写出此时的溶质的化学式_______________。
若2V1=V2,写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
讨论:若V1<V2,在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管,第二次滴定前发现并纠正了错误,则____________(填化学式)浓度偏大。
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【题目】在3种无机物①SO2、②SiO2·nH2O、③Al(OH)3中,可用作胃酸中和剂的是_____(填序号,下同),可用作漂白纸浆的是______,可用作食品干燥剂的是______。
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【题目】欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸240ml。
(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的____________。
(2)选用的主要仪器有:__________
①烧杯,②玻璃棒,③量筒,④胶头滴管,⑤____________。
(3)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切
D.稀释浓H2SO4
E.将冷却后的稀释液转入容量瓶
F.将蒸馏水注入容量瓶,直到液面距刻度线1-2cm处
G.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀,其操作正确的顺序依次为____________________________。
(4)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为____________mL,如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好
②下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________
A.用水洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转入容量瓶中
B.用量筒来量取浓硫酸,读数时,俯视量筒
C.搅拌过程中有液体溅出
D.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
E.定容时,俯视刻度线
F.容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
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【题目】有关下列离子方程式的说法正确的是( )
A.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
B.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反应为:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
C.FeBr2与足量的Cl2反应为:2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(1)①中发生反应的化学方程式为__________。
(2)②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。
(3)操作④为蒸发,蒸发的作用之一是得到KCl晶体,另一作用是__________。
(4)某同学称取提纯的产品0.76g,溶解后定容在100mL容量瓶中,取25.00mL溶液,与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应,则该产品的纯度为__________。
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