Question

【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸240ml。

（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的____________。

（2）选用的主要仪器有：__________

①烧杯，②玻璃棒，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切

D．稀释浓H2SO4

E．将冷却后的稀释液转入容量瓶

F．将蒸馏水注入容量瓶，直到液面距刻度线1－2cm处

G．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，其操作正确的顺序依次为____________________________。

（4）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好

②下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________

A．用水洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

B．用量筒来量取浓硫酸，读数时，俯视量筒

C．搅拌过程中有液体溅出

D．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温

E．定容时，俯视刻度线

F．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液

Answer 1

【答案】（1）D（2）250mL容量瓶

（3）ADEGFCB（4）①6.8；10；②ADE

【解析】试题分析：（1）浓硫酸具有腐蚀性，故选D；

（2）配制成浓度为240ml 0.5mol/L的稀硫酸需要使用的仪器有①烧杯，②玻璃棒，③量筒，④胶头滴管，⑤250 ml的容量瓶，故答案为：250 ml的容量瓶；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，故答案为：ADEGFCB

（4）98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）的物质的量浓度为c===18.4mol/L，实验室没有240ml的容量瓶，应该配制250ml 0.5mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为=0.0068L=6.8mL，应该选用10mL量筒，故答案为：6.8；10；

②A．用水洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏多，浓度偏大，正确；B．用量筒来量取浓硫酸，读数时，俯视量筒，导致浓硫酸的体积偏小，溶质的物质的量偏少，浓度偏小，错误；C．搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，错误；D．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，正确；E．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，正确；F．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；故选ADE。