【题目】无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2＋xH2O
CoCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。
（1）水合物中x＝________。
（2）若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为________。
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
①：白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
②：在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；
③：在①中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
(1)A______________ B_______________ C_______________(填化学式)
(2)反应③中的离子方程式为__________________________________________________
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【题目】上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是_____________________________________。
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为________。
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________。(用氢化物分子式表示)
（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。
（5）比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。
（6）下列说法正确的是________。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
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【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。
（3）SO
中S以sp3杂化，SO的立体构型是________。
（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为____________。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________________________________________________________。
（5）CuSO4晶体的构成微粒是________和________，微粒间的作用力是________，该晶体属于________晶体。
（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
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【题目】1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等的享有着4个电子。请回答：
（1）题中非极性共价键是__键，特殊的化学键是 键。
（2）臭氧与氧气是_____。
（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_______。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
（4）子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么 O3分子有___对孤电子对。
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【题目】在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )
A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0
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【题目】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | IB族，其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M2+的核外电子排布式为________________________。
（2）M2Z的熔点比M2W的_________（填“高”或“低”) ，请解释原因___________ 。
（3）N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_________________ 。
（4）WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ2的VSEPR 模型名称为______________________，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图2中字母) ，该分子中含有___个σ键。
（5）MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连，晶体密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA＝6．02×1023mol-1）。
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【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
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是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分 | 无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源 | 弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。
（2）B元素在周期表中的位置为 。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。
（4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。
【答案】（1）氢（2）第2周期ⅣA族（3）Cl
（4）
HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl
【解析】试题分析：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题．
解：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，
（1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，
故答案为：氢；
（2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
故答案为：第二周期第IVA族；
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，
故答案为：Cl；
（4）丙为次氯酸，它的电子式为
，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
故答案为：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．
【题型】推断题
【结束】
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【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
X | |
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。
（2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。
（3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。
（4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。
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