【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。
（3）SO
中S以sp3杂化，SO的立体构型是________。
（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为____________。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________________________________________________________。
（5）CuSO4晶体的构成微粒是________和________，微粒间的作用力是________，该晶体属于________晶体。
（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
【答案】 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑十＋2H2O 白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体 正四面体形 6s1 3∶1 金属键 Cu2＋ SO
离子键 离子 Cu3AuH8
【解析】（1）Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜，反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑十＋2H2O；（2）（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体；（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数
=0，成键电子对数4，所以为正四面体结构；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则最外层电子排布式为6s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N（Cu）=6×
=3，Au原子处于顶点位置，N（Au）=8×
=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键键合力；（5）CuSO4晶体的构成微粒是Cu2＋和SO42-，微粒间的作用力是离子键，该晶体属于离子晶体；（6）CaF2的结构如图
，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu3AuH8。
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【题目】某化学小组在实验室制取 Na2O2。查阅资料可知：钠与空气在 453473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573673K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733873K 之间 Na2O2 可分解。
(1)甲组设计制取 Na2O2 装置如图1。
①使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为_____。.
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3
②该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计可能用到的装置如图 2:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________。测定装置的接口从 左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
实验方案 | 产生的现象 |
Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末 | 有大量气泡逸出 |
Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞试液,然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色开始无明显现象。 |
Ⅲ．向反应液中加入 23 滴酚酞试液,充分振荡,然后逐滴加入 过量的 NaOH 稀溶液 | 加 NaOH 溶液先 变红后褪色 |
在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是_________ (填实验序号)。_______________组实验得不出结论，原因是_____。
(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需 要测定的有关数据__________________________________
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 __________________。
（2）B的最高价氧化物化学式为____________，C的元素名称为 ___________________ 。
（3）D的单质与水反应的方程式为____________________________________________________。
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【题目】常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是
A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸
B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)
C. HR－的电离能力大于水解能力
D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
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【题目】长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸)。
（1）HFO的电子式为________。
（2）HFO与水反应得到物质A(结构如图所示)，写出HFO与水反应的化学方程式________________。
（3）分子A中存在________键。A．仅有σ键 B．仅有π键 C．同时含有σ键、π键 D．同时存在极性键和非极性键
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【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
(1)A元素的名称是 ；
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
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【题目】无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2＋xH2O
CoCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。
（1）水合物中x＝________。
（2）若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为________。
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【题目】“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：
（1）写出基态碳原子的电子排布式______________。
（2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。
（3）一个三聚氰胺分子中有______个σ键。
（4）三聚氰胺与三聚氰酸（
）分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是__________(填选项)。
A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键，1个π键
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【题目】下列关于反应:xR2++Cl2=yR3++zCl-的说法中正确的是（ ）
A.x=y,R2+得到电子
B.x=2, Cl2作氧化剂
C.y=z,R3+是还原产物
D.x=z, Cl-是氧化产物
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