Question

【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

(1)A元素的名称是 ；

(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

Answer 1

【答案】（1）氢 （2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

（3）四 ⅦB 锰 1s22s22p63s23p63d5

（4）CaF2

【解析】从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×1/8+6×1/2）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。

（1）A为H元素，名称为氢；（2）B为F元素，C为Cl元素，HF中含有氢键，分子间的作用力较强，沸点较高；（3）E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，原子的核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子 ，离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5；（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×1/8+6×1/2=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF2，晶胞中：ρ=m/V= ，则V＝。