Question

【题目】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出C、D的化学式：C________，D________。

（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。

（4）若向含溶质l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。

Answer 1

【答案】 KAl(SO4)2 CuSO4 Na2CO3 2HCO3— + Ca2+ +2OH— ＝CaCO3↓ + CO32—+ 2H2O 466

【解析】①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是NaOH；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢钠。通过以上分析可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl(SO4)2，D为CuSO4，E为NaOH。（1）C为KAl(SO4)2，D为CuSO4；（2）将含1mol碳酸氢钠的溶液与含lmol氢氧化钠的溶液反应，两者恰好完全反应生成碳酸钠，故蒸于仅得到一种化台物的化学式为Na2CO3；（3）在碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O；（4）若向含溶质lmolKAl(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀质量最大时为硫酸根与钡离子恰好完全反应，而铝离子转化为偏铝酸盐，生成硫酸钡为2mol，质量为2mol×233g/mol=466g。