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    【题目】如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

    （1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。

    （2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为______。

    （3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。

    （4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。

    （5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

    【答案】 (NH4)2Fe(SO4)2 4：3 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O NaAlO2 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>(OH-)

    【解析】本题主要考查硫酸亚铁等铁的化合物的性质。

    （1）F是一种红褐色沉淀，说明F是氢氧化铁，相应地A是氢氧化亚铁，X是亚铁盐。B是在氢氧化钠溶液中产生的气体，所以B是氨气，相应地X是铵盐。向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，所以C溶液含有SO42-，X是硫酸盐。因此X是硫酸铵。已知盐X不带结晶水，则X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2。

    （2）C是硫酸钠，电解硫酸钠溶液实为电解水，E、D是氢气、氧气，G是氨催化氧化产生的一氧化氮，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，即4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3，所以反应时G和D的物质的量之比为4:3。

    （3）H是氧化铁，发生铝热反应产生铁K，I是硝酸，足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O。

    （4）J是氧化铝，J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐，该盐是偏铝酸钠。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到NaAlO2。

    （5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，NH4+、Fe2+水解使溶液呈酸性，各种离子的浓度由大到小的顺序为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>(OH-)。

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    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出C、D的化学式：C________，D________。

    （2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。

    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。

    （4）若向含溶质l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。

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    （2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。

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    （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。

    （4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。

    （5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。

    （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。__________

    ……目标化合物

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    （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜）

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是__________．

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