练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验方法能达到目的是

    A. 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和NaCl溶液

    B. 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水

    C. 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

    D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

    【答案】C

    【解析】

    A．Na元素的焰色反应为黄色，则焰色反应不能鉴別Na2CO3溶液和NaCl溶液，故A错误；

    B．乙酸与水互溶，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；

    C．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响变化不同，可用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，故C正确；

    D．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

    下列说法不正确的是

    A. 固体2是氧化铁

    B. X的化学式可以表示为Fe3C2

    C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

    D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

    （1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

    ②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

    则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝____________kJmol-1（用a、b表示）。

    （2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：

    ①前20S内平均反应速率v(NO)为 ____________。

    ②在该温度下反应的平衡常数K=________。

    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。

    A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

    B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

    C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

    D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆

    ④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。______________

    （3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

    请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为 (　　)
    A.4:3
    B.4:1
    C.2:3
    D.2:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是

    A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

    B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

    C. HR－的电离能力大于水解能力

    D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

    （实验一）测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    (1)鼓入空气的作用是_____________________。

    (2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为____________________。

    (3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出表达式即可)。

    （实验二）测定铁元素的含量

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL

    ④取25.00mL稀释液，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

    (4)步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

    (5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________。

    (6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    消耗KMnO4溶液体积/ml

    25.00

    25.03

    20.00

    24.97

    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

    请回答：

    (1)A元素的名称是 ；

    (2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

    (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：

    (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氨气的说法不正确的是

    A. 液氨可作制冷剂 B. 氨气可用浓硫酸干燥

    C. 氨气极易溶于水 D. 氨气的水溶液具有碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

    (1)按要求书写下列图式。

    ①B原子的结构示意图：________；

    ②C原子的电子排布图：________；

    ③D原子的核外电子排布式：________；

    ④B离子的电子式：________。

    (2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：___________(至少写出5种)。

    (3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________(至少写出2个)。

    (4)写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案