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    【题目】下列生活现象与胶体性质无关的是( )

    A.盐卤点豆腐

    B.高压直流电除烟尘

    C.江河入海口处“三角洲”的形成

    D.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

    【答案】D

    【解析】

    A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体性质有关，故A选项错误。

    B．用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，和胶体的性质有关，故B选项错误。

    C．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体性质有关，故C选项错误。

    D．过滤利用了泥沙颗粒较大不能通过滤纸，而溶液可以通过滤纸，与胶体性质无关，故D选项正确。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

    （1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

    ②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

    则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝____________kJmol-1（用a、b表示）。

    （2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：

    ①前20S内平均反应速率v(NO)为 ____________。

    ②在该温度下反应的平衡常数K=________。

    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。

    A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

    B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

    C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

    D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆

    ④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。______________

    （3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

    请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

    请回答：

    (1)A元素的名称是 ；

    (2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

    (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：

    (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氨气的说法不正确的是

    A. 液氨可作制冷剂 B. 氨气可用浓硫酸干燥

    C. 氨气极易溶于水 D. 氨气的水溶液具有碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：

    （1）写出基态碳原子的电子排布式______________。

    （2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。

    （3）一个三聚氰胺分子中有______个σ键。

    （4）三聚氰胺与三聚氰酸（）分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是__________(填选项)。

    A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键，1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三水乳酸亚铁晶体[（CH3CHOHCOO)2Fe3H2O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：

    FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4

    FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==（CH3CHOHCOO）2Fe+CO2↑+H2O

    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是______(填字母)，原因是_______________________。

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。

    ①铁粉的作用是_____________________。

    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是______________________________________。

    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______________。

    （5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO4溶液____________，得到FeSO4·7H2O晶体。

    （6）该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )

    A.MnO4-→MnO2B.Cl-→Cl2

    C.H2S→SO2D.Fe→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

    (1)按要求书写下列图式。

    ①B原子的结构示意图：________；

    ②C原子的电子排布图：________；

    ③D原子的核外电子排布式：________；

    ④B离子的电子式：________。

    (2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：___________(至少写出5种)。

    (3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________(至少写出2个)。

    (4)写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，仪器使用不正确的是（ ）

    A. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭

    B. 加热烧杯时垫石棉网

    C. 在量筒中稀释浓硫酸

    D. 制取乙烯时，温度计插入混合液中

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