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    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )

    A.MnO4-→MnO2B.Cl-→Cl2

    C.H2S→SO2D.Fe→Fe2+

    【答案】A

    【解析】

    加入还原剂实现反应，则选取做氧化剂的物质，选择化合价降低的物质。

    A．锰元素由+7价降低到+4价，化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂才能反应，故A选项正确；

    B．氯元素由-1价升高至0价，化合价升高，故B选项错误；

    C．硫元素由-2价升高至+4价，化合价升高，故C选项错误；

    D．铁元素由0价升高到+2价，化合价升高，故D选项错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：

    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出C、D的化学式：C________，D________。

    （2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。

    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。

    （4）若向含溶质l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等的享有着4个电子。请回答：

    （1）题中非极性共价键是__键，特殊的化学键是　键。

    （2）臭氧与氧气是_____。

    （3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_______。

    A．H2O　 B．CO2　 C．SO2　 D．BeCl2

    （4）子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么 O3分子有___对孤电子对。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活现象与胶体性质无关的是( )

    A.盐卤点豆腐

    B.高压直流电除烟尘

    C.江河入海口处“三角洲”的形成

    D.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

    元素

    相关信息

    Y

    原子核外有6个不同运动状态的电子

    Z

    非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同

    W

    主族元素，与Z原子的价电子数相同

    R

    价层电子排布式为3d64s2

    M

    IB族，其被称作“电器工业的主角”

    请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:

    （1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M2+的核外电子排布式为________________________。

    （2）M2Z的熔点比M2W的_________（填“高”或“低”) ，请解释原因___________ 。

    （3）N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_________________ 。

    （4）WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ2的VSEPR 模型名称为______________________，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图2中字母) ，该分子中含有___个σ键。

    （5）MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连，晶体密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA＝6．02×1023mol-1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（ ）

    A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

    B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个

    D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

    （1）请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________。

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在__________（填装置连接位置）。

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    （5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________________。

    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为_________________。

    ④操作Ⅱ过程为_______________（填操作名称）、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是( )

    A. 镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2

    B. 铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

    C. 钠元素离子半径比铝离子半径大

    D. 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2，A正确；B．铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子，B错误；C．钠元素离子半径比铝离子半径大，C正确；D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D正确，答案选B。

    考点：考查核外电子排布、微粒半径等有关判断

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

    （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

    ①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能导电的是（ ）
    A.石墨
    B.葡萄糖
    C.氯化钠固体
    D.干冰

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