【题目】在探索苯结构的过程中,人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图),下列说法正确的是( )
A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子,其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8,则K+与SO42-的物质的量比为 ( )
A.4:3
B.4:1
C.2:3
D.2:1
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【题目】三水乳酸亚铁晶体[(CH3CHOHCOO)2Fe3H2O,Mr=288]是一种很好的补铁剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:
FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==(CH3CHOHCOO)2Fe+CO2↑+H2O
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是______(填字母),原因是_______________________。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是__________________。
(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法及反应方程式是______________________________________。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______________。
(5)某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出发,经过一系列的实验步骤,最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线,将FeSO4溶液____________,得到FeSO4·7H2O晶体。
(6)该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是____________________。经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________。
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【题目】在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a<1.0 B. 水的电离程度:b<d<c
C. C点:c(NH4+)=1.0mol/L D. d点:c(Cl-)<c(NH4+)
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【题目】已知A原子中只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6。
(1)按要求书写下列图式。
①B原子的结构示意图:________;
②C原子的电子排布图:________;
③D原子的核外电子排布式:________;
④B离子的电子式:________。
(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式:___________(至少写出5种)。
(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式:___________(至少写出2个)。
(4)写出E的元素符号:________,要证明太阳光中含有E元素,可采用的方法是________。
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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中, 含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构),除外,还有( )
A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种
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