Question

【题目】在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a<1.0 B. 水的电离程度：b<d<c

C. C点：c(NH4+)=1.0mol/L D. d点：c(Cl-)<c(NH4+)

Answer 1

【答案】D

【解析】酸碱中和反应是放热反应,反应过程中会导致溶液温度升高,弱电解质的电离是吸热过程,一水合氨是弱电解质,所以一水合氨电离过程中吸收热量,当温度最高时氨水和盐酸恰好完全反应,二者的物质的量相等,根据图知,二者完全反应时氨水体积小于,则氨水浓度大于,即a>1.0 ,A错误；酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中或碱中越大,其抑制水电离程度越大；b点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该过量,所以c点溶液中溶质为和,d点溶液中溶质为和,且,d点抑制水电离, b、c点促进水电离,但b点促进水电离程度大于c，所以水电离程度大小顺序是b> c> d；B错误；c点溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH4+)，因为溶液体积是盐酸的二倍,所以是原来的一半,为0.5mol/L，c(NH4+)=0.5mol/L， C错误；d点时，溶质为和,且,d点抑制水电离,电离大于水解，所以c(Cl-)<c(NH4+)，D正确；正确选项D。