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    对反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H显-1价）下列判断正确的是（　　）
    A．H2只是氧化产物
    B．得电子原子和失电子原子的个数比为2：1
    C．CaH2得电子
    D．H2O是氧化剂
    A．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故A错误；
    B．得电子和失电子的原子都是H原子，且得电子和失电子的H原子个数相等，为1：1，故B错误；
    C．CaH2中H元素为-1价，在反应中失电子，故C错误；
    D．H2O中H元素为+1价，在反应中得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
    （1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
    NH3分子间有氢键
    NH3分子间有氢键
    ；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    ．
    （2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
    F-O-F
    F-O-F
    ．
    （3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    并用单线桥表示电子转移的方向和数目
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H显-1价）下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H显-1价）下列判断正确的是


    1. A.
      H2只是氧化产物
    2. B.
      得电子原子和失电子原子的个数比为2：1
    3. C.
      CaH2得电子
    4. D.
      H2O是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省太原五中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H显-1价）下列判断正确的是（ ）
    A．H2只是氧化产物
    B．得电子原子和失电子原子的个数比为2：1
    C．CaH2得电子
    D．H2O是氧化剂

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