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    【题目】从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（　　）

    A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂

    C.该反应属于复分解反应D.Br2是氧化产物

    【答案】D

    【解析】

    A．该反应中溴离子失电子化合价升高，所以溴离子作还原剂，具有还原性，故A错误；

    B．该反应中氯气得电子化合价降低，所以氯气是氧化剂，故B错误；

    C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；

    D．该反应中溴离子作还原剂，溴离子对应的产物是溴，所以溴是氧化产物，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。

    (1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。

    (2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。

    (3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。

    (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

    (5)由此实验，可得到如下哪些结论正确（____）

    A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    (6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )

    A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2，则丁可能是O2

    C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]

    (1)丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；

    (2)写出镍原子的电子排布式_____________；

    (3)H2O分子的键角比NH3分子的键角小，原因是_____________________________________ ；

    (4)N、P、As属于同族元素，它们的简单氢化物沸点由大到小的顺序为_________________(用化学式表示)，其原因是 ____________________________________；

    (5)由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

    ①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是______________；

    ②晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有___________个；

    ③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为____________pm(列出计算式即可)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。二氧化硅属于（ ）

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题

    (1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

    (2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______

    (3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______

    (4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。

    (5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:

    (1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

    ①a极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH—移向______极(填”负”或“正”)。

    ②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。

    (2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

    ①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

    A.燃料电池将电能转变为化学能

    B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

    C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

    D.通入甲烷的电极发生还原反应

    ②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是____________；属于分子晶体的是____________（填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于____________晶体。

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