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    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：解：A、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；

    考点：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法

     

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    A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B、该反应中，热能转化为产物内部的能量C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

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    A、复分解反应都是吸热反应B、NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

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    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q

     

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    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

     

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