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    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A、复分解反应都是吸热反应B、NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
    分析：A、复分解反应可以为放热反应，也可以为吸热反应；
    B、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
    C、依据反应前后能量守恒分析判断；
    D、热化学方程式需要标注物质聚集状态．
    解答：解：A、复分解反应可以为放热反应，如酸碱中和反应，也可以为吸热反应，如NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
    B、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B正确；
    C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
    D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目较简单．
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    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

     

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    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

     

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