[题目][2015·山东理综.29(1)]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备.钴氧化物可通过处理钴渣获得.利用如图装置电解制备LiOH.两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为溶液.阳极电极反应式为 .电解过程中Li+向电极迁移. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】【2015·山东理综，29(1)】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_________________________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。

【答案】LiOH 2Cl－－2e－===Cl2↑ B

【解析】B极区生成H2，同时会生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，在阳极区LiCl溶液中Cl－放电，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；在电解过程中Li＋(阳离子)向B电极(阴极区)迁移。

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【题目】向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是 (　　)

A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

B．平衡不发生移动

C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图像如图所示

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【题目】“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。

(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

(2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。

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【题目】乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：

Ⅰ、写出物质的化学式：A ， B ， C ．
Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
②；反应类型：．
③；反应类型：．