【题目】“关爱生命,注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心,火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2,杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。
(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l/2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO,为维持热平衡,每生产l molCaC2,转移电子的物质的量为_______。
(2)已知2000℃时,合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s)=CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示);c=_____(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2,既廉价又环保。
利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中,H2S起始物质的量为2mol,达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 ______。
【答案】 10.4mol 2a-b 28.6% 小于 相同温度下,压强增大,H2S分解反应逆向进行,所以P1小于P2
【解析】试题分析:(1)根据第一个反应没生成1mol碳化钙需要吸收热量为464.1kJ’,需要第二个反应提供,第一个反应中转移的电子为2mol。第二个反应中消耗的C的物质的量为:464.1/110.5=4.2mol,转移电子为8.4mol,总的转移10.4mol电子。
(2)将第一个反应乘以2减去第二个反应可得2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g)△H3="2*" △H1-△H2,K3= K12/K2,即K1=;C=2a-b;(3)根据图中T1时,硫化氢气体的转化率为40%,根据三行式可直接得出平衡时,硫化氢为1.2mol,硫及氢气为0.8mol,则氢气的体积分数为:28.6%。根据同一个温度下压强P1时候硫化氢转化率大,可知压强小。电解池中的离子方程式为:
惰性电极a上发生的电极反应为:
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【题目】随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气,已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D.570 K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳
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【题目】下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③250 mL 1 mol/L FeCl3溶液
A. ②①③ B. ③①② C. ①③② D. ①②③
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【题目】丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是
A. 升华 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
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【题目】用0.2mol·L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL,恰好将20 mL0.4mol·L-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【题目】【2015·山东理综,29(1)】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式),阳极电极反应式为_________________________,电解过程中Li+向________电极迁移(填“A”或“B”)。
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【题目】下列各组离子中,能在溶液中大量共存的一组是( )
A.K+、NO3-、HCO3-B.Na+、Ba2+、SO42-
C.Fe2+、Cl-、OH-D.K+、NH4+、OH-
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