Question

【题目】“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。

(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

(2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。

Answer 1

【答案】 10.4mol 2a-b 28.6% 小于 相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2

【解析】试题分析：（1）根据第一个反应没生成1mol碳化钙需要吸收热量为464.1kJ’，需要第二个反应提供，第一个反应中转移的电子为2mol。第二个反应中消耗的C的物质的量为：464.1/110.5=4.2mol，转移电子为8.4mol，总的转移10.4mol电子。

（2）将第一个反应乘以2减去第二个反应可得2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g)△H3="2*" △H1-△H2，K3= K12/K2，即K1=；C=2a-b；（3）根据图中T1时，硫化氢气体的转化率为40%，根据三行式可直接得出平衡时，硫化氢为1.2mol，硫及氢气为0.8mol，则氢气的体积分数为：28.6%。根据同一个温度下压强P1时候硫化氢转化率大，可知压强小。电解池中的离子方程式为：惰性电极a上发生的电极反应为：