【题目】丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是
A. 升华 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是( )
A. 燃煤中加入石灰石可以减少酸雨的形成
B. 花生油中的主要成分属于酯类,是天然高分子化合物
C. 猪瘟疫情可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同
D. 常温下,可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),造成容器内压强增大,则下列说法中正确的是 ( )
A.容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大
B.平衡不发生移动
C.I2(g)转化率增大,HI平衡浓度变小
D.改变条件前后,速率图像如图所示
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如下图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分别通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是( )
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B.若x∶y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>B
C.若x∶y=1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v正<v逆
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】给定条件下,下列选项中所示的物质间转化,均能一步实现的是( )
①SO2 (NH4)2SO3
(NH4)2SO4
②煤 焦炭
(CO+H2)
CH3OH
③C4H10 C2H4
④(C6H10 )n(淀粉)
C6H12O6(葡萄糖)
H5OH.
A.①②③④
B.①③④
C.③④
D.①②
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“关爱生命,注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心,火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2,杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。
(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l/2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO,为维持热平衡,每生产l molCaC2,转移电子的物质的量为_______。
(2)已知2000℃时,合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s)=CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示);c=_____(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2,既廉价又环保。
利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中,H2S起始物质的量为2mol,达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 ______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志.请回答:
(1)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应.因此,上述生产工艺中,应采用工艺(填“甲”或“乙”)更环保、更经济.
(2)乙烯为原料还可以合成很多的化工产品.试根据下图回答有关问题:
Ⅰ、写出物质的化学式:A , B , C .
Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式,并指明反应类型:
②;反应类型: .
③;反应类型: .
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com