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    【题目】下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是

    ①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③250 mL 1 mol/L FeCl3溶液

    A. ②①③ B. ③①② C. ①③② D. ①②③

    【答案】C

    【解析】

    分别计算各溶液中Cl-的浓度，然后排序。

    ①200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L；③250mL1mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序为①>③>②，答案选C。

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    【题目】把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

    A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

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    A.太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源
    B.能源物质在提供能量的同时一定有新核素生成
    C.天然气与煤炭、石油及薪柴相比，具有热值高、洁净等优势
    D.煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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    【题目】向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是 (　　)

    A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

    B．平衡不发生移动

    C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小

    D．改变条件前后，速率图像如图所示

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    【题目】【2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·11】下列有关说法正确的是

    A．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

    B．反应SO2(g) + 2H2S(g) ＝3S(s) + 2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

    C．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大[来

    D．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于酯的下列说法正确的是(　　)

    A. 酯有刺激性气味

    B. 油脂属于酯类

    C. 酯难溶于水且密度大于水

    D. 酯化反应中用NaOH溶液做催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）

    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

    B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

    C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

    D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。

    (1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。

    已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

    C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

    (2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

    CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

    Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

    2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

    则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

    (3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

    利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。

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    【题目】下列实验能成功的是

    A. 利用酒精萃取溴水中的溴单质

    B. 苯和浓溴水反应制取溴苯

    C. 加入氢氧化钠溶液以除去乙酸乙酯中的乙酸

    D. 用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛

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