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    【题目】用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

    【答案】B

    【解析】

    溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4molL-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2molL-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：
    2Rn+～n SO42-
    2 n
    8×10-3mol 8×10-3mol
    解得n=2，故选答案B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016年普通高等学校全国统一招生考试（浙江卷）】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于酯的下列说法正确的是(　　)

    A. 酯有刺激性气味

    B. 油脂属于酯类

    C. 酯难溶于水且密度大于水

    D. 酯化反应中用NaOH溶液做催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（ ）
    ①SO2 （NH4）2SO3 （NH4）2SO4
    ②煤 焦炭 （CO+H2） CH3OH
    ③C4H10 C2H4
    ④（C6H10 ）n（淀粉） C6H12O6（葡萄糖） H5OH．
    A.①②③④
    B.①③④
    C.③④
    D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。

    (1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。

    已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

    C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

    (2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

    CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

    Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

    2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

    则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

    (3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

    利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)

    A. 酯化反应的产物只有酯 B. 酯化反应可看成取代反应的一种

    C. 酯化反应是有限度的 D. 浓硫酸可做酯化反应的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
    （1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    【工艺甲】
    【工艺乙】
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
    （2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：

    Ⅰ、写出物质的化学式：A ， B ， C ．
    Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
    ②；反应类型： ．
    ③；反应类型： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准状况），生成水21.6g．回答下列问题：
    （1）通过计算确定A的化学式．
    （2）写出烃A可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（ ）

    A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4

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