Question

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．

I、甲同学向1molL﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热． 试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是_____．写出此过程中的化学方程式：_____________；

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是___________________________；

（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：_____ （填“是”或“不是”）．

（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带_____电荷．

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_________________________________；

③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_____；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式______________________；

④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是_____；操作名称是_____．

Answer 1

【答案】丙 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 不是 正 生成红褐色的沉淀 加电解质胶体聚沉 2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O 半透膜 渗析

【解析】

实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，结合氢氧化铁胶体的性质分析解答。

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，其它做法都不能生成胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，因此操作正确的同学是丙；

（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；

（3）Fe（OH）3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质；

（4）①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附的颜色逐渐变深；

②胶体遇电解质溶液发生聚沉，因此向其中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成；

③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸电离出的阳离子使Fe（OH）3胶体发生聚沉，而电离出的氢离子使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，反应的方程式为2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；

④由于胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，因此欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜，操作名称是渗析。