Question

【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、燃烧热指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态，故错误； B、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，即 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1 ， 故B正确；
C、醋酸属于弱酸，电离过程是吸热的过程，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.3kJmol﹣1 ， 故C错误；
D、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故D错误；
故选B．