练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

    A. D A B C B. D C A B C. B A D C D. A B C D

    【答案】A

    【解析】试题分析：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。则金属活动性A>B；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。则金属活动性D>A；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。则金属活动性B>Cu；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。则金属活动性Cu>C；所以则金属活动性顺序是：D>A>B>C,因此选项是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．均衡的膳食结构可以保障身体健康。

    （1）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是________（填宇母）。

    a．甲状腺肿大 b．坏血病 c．夜盲症

    （2）燕麦片中含有糖类、油脂、蛋白质、维生素C和丰富的钠、钙、铁、锌等元素。燕麦片中：油脂在人体内发生水解生成________和________；维生素C可以提高人体免疫力，预防坏血病的发生，故维生素C又称________酸；属于人体所需微量元素的是________。

    （3）人体分泌胃酸过多，使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的消酸剂，其与胃酸反应的化学方程式为___________。

    Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础。

    （1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱、________和________。

    （2）钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的________。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________（填“锌块”或“铜块”）。

    （3）玻璃钢的强度可以达到某些合金钢的水平，但密度约为钢铁的1/5，同时又能保持较高的电绝缘性和耐化学腐蚀性。玻璃钢属于________（填“金属材料”、“复合材料”或“硅酸盐材料”） 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）
    A.明矾净化水
    B.纯碱去油污
    C.食醋除水垢
    D.漂白粉漂白织物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1 ， 向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（ ）
    A.肯定不含Cl-
    B.肯定不含H+
    C.肯定不含NH4+
    D.肯定含有SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）
    A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
    B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
    C.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
    D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )

    A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

    C. 在平衡时体系内含N2O40.25 mol

    D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。

    （1）过碳酸钠的用途不合理的是_________。

    A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂

    （2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_____有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

    （3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

    限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液

    实验操作

    预期现象和必要结论

    步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。

    得到无色溶液

    步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入______，振荡后静罝。

    ____________________。

    步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中，__________。

    _______，说明样品中有MgSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能达到实验目的的是 （ ）
    A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B.用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；
    C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
    D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
    A.无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣
    B.中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
    C.pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣
    D.由水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案