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    【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是

    A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应

    B. 苯乙烯中所有原子一定共平面

    C. 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大

    D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏

    【答案】A

    【解析】

    乙苯和苯乙烯都是芳香烃，乙苯是苯的同系物，苯乙烯是不饱和芳香烃，不属于苯的同系物。

    A项、乙苯和苯乙烯都是芳香烃，都能够燃烧发生氧化反应，都能与氢气反应发生还原反应，故A正确；

    B项、苯乙烯分子中含有单键，单键是可以旋转的，苯环和乙烯基上的原子可能共平面，故B错误；

    C项、平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，反应物浓度增大，平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，故C错误；

    D项、苯、乙苯的主要来源是煤的干馏，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：

    下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)

    Al3＋

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mn2＋

    Co2＋

    开始沉淀的pH

    4.0

    2.7

    7.6

    7.7

    7.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.6

    9.8

    9.2

    (1)写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式 ______________________ 。

    (2)“浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有______ (填化学式)。

    (3)加NaClO3的目的是氧化Fe2＋，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 _________ 。

    (4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在

    55～57 ℃的原因为 ________________________________________________________ 。

    (5)已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入_______________________，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL，则所得溶液的物质的量浓度为（ ）

    A. 2mol·L－1B. 1mol·L－1C. 3mol·L－1D. 4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为： ,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下所示，下列说法错误的是

    A. 有机物A分子中所有原子可能在同一平面上

    B. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

    C. 1molC在催化剂作用下，与H2加成最多可消耗8mol

    D. 1molC与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：

    (l) PCl5分解成PC13和Cl2的热化学方程式是___________上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCls还剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCls的分解率为a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和CL2反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl3原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。

    已知：

    ①
    ②
    请回答下列问题：

    （1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物H中存在的官能团名称为_______________。

    （2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。

    （3）有机物D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合反应的化学方程式_____________________。

    （4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。

    （5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：________________。

    A.存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值B.能发生银镜反应C.能发生水解反应

    （6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙烯和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_________（需注明反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：

    A. 氧化物、化合物、纯净物

    B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

    C. 胶体、分散系、混合物

    D. 复分解反应、置换反应、化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

    B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

    D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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