Question

17．已知：25℃时K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10．该温度下，CaSO₄悬浊液中，c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na₂SO₄或Ca（NO₃）₂，析出的沉淀量不同
• B． a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
• C． 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
• D． 反应Ba²⁺（aq）+CaSO₄（s）?BaSO₄（s）+Ca²⁺（aq）的平衡常数K=9×10⁴

Answer 1

分析 A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na₂SO₄或Ca（NO₃）₂，抑制固体溶解的作用相同；
B．曲线上的点为平衡点，c为不饱和溶液，d为过饱和溶液；
C．a点转化为b点，c（Ca²⁺）减小、c（SO₄^2-）增大，而升高温度，c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-）浓度均增大；
D．反应Ba²⁺（aq）+CaSO₄（s）?BaSO₄（s）+Ca²⁺（aq）的平衡常数K=$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（CaS{O}_{4}）}{Ksp（BaS{O}_{4}）}$．

解答 解：A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na₂SO₄或Ca（NO₃）₂，抑制固体溶解的作用相同，则析出的沉淀量相同，故A错误；
B．曲线上的点为平衡点，c为不饱和溶液，d为过饱和溶液，则d点体系最不稳定，故B错误；
C．a点转化为b点，c（Ca²⁺）减小、c（SO₄^2-）增大，而升高温度，c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-）浓度均增大，则升高温度不能使溶液由a点转化为b点，故C错误；
D．反应Ba²⁺（aq）+CaSO₄（s）?BaSO₄（s）+Ca²⁺（aq）的平衡常数K=$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（CaS{O}_{4}）}{Ksp（BaS{O}_{4}）}$=$\frac{9×1{0}^{-6}}{1.0×1{0}^{-10}}$=9×10⁴，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、溶解平衡图象、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．