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    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．胶体化学可用于制备纳米材料
    B．钛合金主要用于尖端领域
    C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
    D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

    分析 A．胶体分散质粒度介于1-100nm之间；
    B．依据钛及其合金性质稳定，耐腐蚀解答；
    C．压电陶瓷可实现机械能与电能的转化
    D．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能．

    解答 解：A．胶体分散质粒度介于1-100nm之间，可以用于制造纳米材料，故A正确；
    B．钛及其合金性质稳定，耐腐蚀，常用于飞机、火箭、导弹、人造卫星等，故B正确；
    C．压电陶瓷可实现机械能与电能的转化，故C错误；
    D．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了材料的用途，明确材料的成分及性质是解题关键，注意胶体本质特征，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
    ①满足条件要求所需要的水的质量为36g．
    ②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H2SO4的体积为50mL．
    ③若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积为36.4mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na+）为2.75 mol/L（小数点后保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．
    KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）
    （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②
    ①只有还原性         ②还原性和酸性③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl1mol，转移的电子的数目约为1mol．
    （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质．
    MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++CO2↑+8H2O
    完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是C2O42-；若转移1mol电子，生成标准状况下CO222.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：
    （1）A的化学式为Fe3S4．A煅烧生成B和E的化学方程式为4Fe3S4+25O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe2O3+16SO2．
    （2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，例举该反应的一个实际应用是刻饰铜线路板．
    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为． 该反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42-）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
    B．a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
    C．升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
    D．反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）?BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NA
    B．2L0.1mol•L-1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    D．标准状况下，体积各为2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+，Mg2+，Cl-，Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1，回答下列问题：

    （1）从转化①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤、（填操作方法）干燥可得纯净的Mg（OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和引流
    （2）写出转化④中发生反应的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    （3）已知转化③的反应原理与制取无水ALCl3相同，图2是制取无水AlCl3实验装置图．装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸．请回答：
    ①为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl3，请用化学方式表示：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑；
    ②分液漏斗中应盛装的试剂是浓盐酸；
    ③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是控制分液漏斗活塞，使浓盐酸缓缓加入到浓硫酸中
    （4）含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了．请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．B的单质在自然界只有一种核素
    B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
    C．A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
    D．这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X．
    （1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是KMnO4．
    （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为CO2．
    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：□+□
    （4）反应中CaC2O4表现还原性，发生氧化反应，生成氧化产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）．

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