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    12．某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X．
    （1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是KMnO4．
    （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为CO2．
    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：□+□
    （4）反应中CaC2O4表现还原性，发生氧化反应，生成氧化产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）．

    分析 （1）CaC2O4在反应中失去电子，C元素化合价升高，则Mn元素化合价由+7价变为+2价，据此判断氧化剂；
    （2）在标准状况下生成11.2L X时，其物质的量为0.5mol，根据转移电子、碳原子守恒确定X中C元素化合价，从而确定X化学式；
    （3）C失去电子，Mn得到电子，转移10e-；
    （4）C失去电子，具有还原性，被氧化，氧化还原反应的本质为电子转移．

    解答 解：（1）CaC2O4在反应中失去电子，C元素化合价升高，则Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是KMnO4，故答案为：KMnO4；
    ②在标准状况下生成11.2L X时，其物质的量为0.5mol，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，则消耗草酸钙、转移电子和生成气体的物质的量之比=0.25mol：0.5mol：0.5mol=1：2：2，根据C原子守恒知，生成X气体中含有1个C原子，根据转移电子和C原子之间关系，设X中C元素化合价为a，0.25mol×（x-3）×2=0.5mol，x=+4，所以X为CO2，故答案为：CO2；
    （3）氧化剂为高锰酸钾，还原剂为CaC2O4，由电子守恒可知存在2 KMnO4+5 CaC2O4，标出电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    （4）反应中CaC2O4表现还原性，发生氧化反应，生成氧化产物，氧化还原反应的本质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移），
    故答案为：还原； 氧化；氧化；电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒及转移电子的表示方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．胶体化学可用于制备纳米材料
    B．钛合金主要用于尖端领域
    C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
    D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）反应物为X、Y，生成物为Z．
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L．min）
    （4）当反应进行到3min末，该反应是（填“是”或“否”）达到化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）已知C（石墨，s）?c（金刚石，s），△H＞0，则稳定性：金刚石＜石墨（填“＞”或“＜”）
    （2）已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1 ＜△H2（填“＞”或“＜”）．
    （3）“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543 kJ•mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
    （4）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为△H=-282.6kJ•mol-1．
    （5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol．
    （6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5 mol白磷（P4，结构如图）含有2NA个P-P键
    B．23g钠与在一定条件下与氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
    C．1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA个，NH+4少于2NA个
    D．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．
    已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．
    根据上述转化关系，回答问题：
    （1）写出B物质的名称1，2-二溴乙烷；D物质的结构简式．
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    （4）写出D+E反应的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+
    （5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．
    （6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．含铬污水处理是污染治理的重要课题．污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

    （1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×105．
    （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到5．
    （3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
    （4）Cr（OH）3为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
    （1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
    共价键C-OH-ON-HC-N
    键能/kJ•mol-1351463393293
    则该反应的△H=-12kJ•mol-1
    （2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为25%．
    ②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
    （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为2mol
    （4）常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，则Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则转化反应PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常数K=4000
    （5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
    图2中曲线a、b分别代表的微粒是H+、I3-（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

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