Question

20．（1）已知C（石墨，s）?c（金刚石，s），△H＞0，则稳定性：金刚石＜石墨（填“＞”或“＜”）
（2）已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁ ＜△H₂（填“＞”或“＜”）．
（3）“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．用肼（N₂H₄）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+10.7kJ•mol^-1 N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543 kJ•mol^-1写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
（4）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为△H=-282.6kJ•mol^-1．
（5）0.50L 2.00mol/L H₂SO₄溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol．
（6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）物质的能量越高，该物质越不稳定；
（2）C的燃烧为放热反应，完全燃烧放出较多能量；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，a、N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=10.7kJ•mol^-1；b、N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1，由盖斯定律b×2-a得到；
（4）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算1molCO完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（5）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；
（6）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：（1）物质的能量越高，该物质越不稳定，C（s．石墨）═C（s．金刚石）△H＞0，石墨的能量小于金刚石，所以稳定性石墨＞金刚石，故答案为：＜；
（2）C的燃烧为放热反应，则△H＜0，完全燃烧放出较多能量，放出的能量越多△H越小，则△H₁＜△H₂，故答案为：＜；
（3）a、N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=10.7kJ•mol^-1；b、N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1
由盖斯定律b×2-a得到  2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol；
（4）1molCO为28g，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则1molCO完全燃烧放出282.6kJ热量，CO的燃烧热为△H=-282.6kJ•mol^-1，
故答案为：-282.6kJ•mol^-1；
（5）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，故答案为：-57.3kJ/mol；
（6）解：在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

点评 本题考查了反应热的计算、热化学方程式和盖斯定律计算应用，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力的考查，注意把握反应热的计算方法、热化学方程式的书写方法以及盖斯定律的含义，题目难度中等．