Question

10．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①③的化学方程式及此实验的结论）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

①MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑，③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
此实验的结论：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．

Answer 1

分析 （1）实验目的为同周期元素性质递变规律；
（2）根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；
（3）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，反应生成氢氧化镁；
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na₂S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠；
④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体；
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）₃沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO₂．

解答 解：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，
故答案为：同周期；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，Na与水的反应一般在烧杯中进行；
故答案为：试管；酒精灯；烧杯；
（3）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，反应为MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na₂S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，
⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体；
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）₃沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO₂，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

以此可得出：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
故答案为：

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．

点评 本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律．