Question

10．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的化学式为Fe₃S₄．A煅烧生成B和E的化学方程式为4Fe₃S₄+25O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe₂O₃+16SO₂．
（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，例举该反应的一个实际应用是刻饰铜线路板．
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为． 该反应的离子方程式为Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．

Answer 1

分析 C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl₃，D为Fe（SCN）₃等，可知B为Fe₂O₃，且n（Fe₂O₃）=$\frac{2.400g}{160g/mol}$=0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO₂，F为H₂SO₃，G含有和H₂SO₄和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）=2.96g-1.68g=1.28g，n（S）=$\frac{1.28g}{32g/mol}$=0.04mol，可知n（Fe）：n（S）=3：4，应为Fe₃S₄，以此解答该题

解答 解：（1）由以上分析可知，A为Fe₃S₄，B为Fe₂O₃，E应为SO₂，则A煅烧生成B和E的化学方程式为4Fe₃S₄+25O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe₂O₃+16SO₂，
故答案为：Fe₃S₄；4Fe₃S₄+25O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe₂O₃+16SO₂；
（2）由以上分析可知，溶液C为FeCl₃，可氧化铜，常用于刻饰铜线路板，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；刻饰铜线路板；
（3）化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L^-1），淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H₂S气体，电子式为，反应的离子方程式为Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑，
故答案为：；Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．

点评 本题综合考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，难度中等．