Question

15．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B． 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
• C． X和W形成的化合物属于离子化合物
• D． 由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性

Answer 1

分析 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，则甲为碱且为强碱溶液，短周期元素形成的强碱为NaOH，则X、Z、W分别是H、O、Na元素，Y、Z原子的电子数之比为3：4，则Y是C元素；
A．原子电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．X、W分别是H、Na元素，二者形成的化合物是NaH；
D．X、Y、Z分别是H、C、O元素，三种元素形成的化合物可能是碳酸、醇、醛、羧酸、酯等．

解答 解：四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，则甲为碱且为强碱溶液，短周期元素形成的强碱为NaOH，则X、Z、W分别是H、O、Na元素，Y、Z原子的电子数之比为3：4，则Y是C元素；
A．原子电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以氢化物的稳定性Z＞Y，故B错误；
C．X、W分别是H、Na元素，二者形成的化合物是NaH，NaH由阴阳离子构成，是离子化合物，故C正确；
D．X、Y、Z分别是H、C、O元素，三种元素形成的化合物可能是碳酸、醇、醛、羧酸、酯等，碳酸和羧酸具有酸性，但醛、醇、酯等没有酸性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析推断及元素周期律的灵活运用，正确推断元素及灵活运用元素周期律是解本题关键，注意D中还要考虑有机物，为易错点．