练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）一定条件下CH3COOH溶液中的电离平衡为：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
    下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ．
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸    b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1         d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体             f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．现有：①0.10mol?L-1CH3COOH溶液   ②0.0010mol?L-1 CH3COOH溶液
    其c（H+）之比为①：②=
    10：1
    10：1
    ．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
    （3）25℃时，向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）=
    1.75×10-6
    1.75×10-6
    mol?L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．溶液中各种离子浓度关系是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    分析：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
    （2）C（H+）=
    		kaC(CH3COOH)
    ，据此计算氢离子浓度之比；
    （3）C（H+）=
    Ka．C(CH3COOH)
    C(CH3COO-)
    ，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒确定醋酸根离子浓度和钠离子浓度大小．
    解答：解：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
    b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    c．加水稀释至0.010mol?L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
    e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；             
    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    故选bcf；
    （2）0.10mol?L-1CH3COOH溶液中C（H+）=
    		kaC(CH3COOH)
    mol/L=
    		1.75×10-5×0.10
    mol/L=
    		1.75
    ×10-3mol/L    ，0.0010mol?L-1 CH3COOH溶液中C（H+）=
    		kaC(CH3COOH)
    mol/L=
    		1.75×10-5×0.0010
    mol/L    =
    		1.75
    ×10-4    mol/L，其c（H+）之比为①：②=
    		1.75
    ×10-3mol/L    ：
    		1.75
    ×10-4    mol/L=10：1；
    故答案为：10：1；
    （3）设氢离子浓度为x，C（H+）=
    Ka．C(CH3COOH)
    C(CH3COO-)
    =
    1.75×10-5×(0.10-x)
    1.0
    mol/L    =x，醋酸的电离程度很小，所以0.1-x约等于0.1，所以x=1.75×10-6 mol/L；
    溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞，该溶液是醋酸钠和醋酸混合溶液，氢离子浓度较小，所以c（Na+）＞c（H+），则各种离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    故答案为：1.75×10-6，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、弱电解质电离常数的有关计算、离子浓度大小的比较等知识点，注意（1）中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济宁二模）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：
    （1）化合物Ⅰ的分子式为
    C7H6O3
    C7H6O3
    ，1mol化合物Ⅰ最多可与
    2
    2
    molNaOH溶液反应．
    （2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为
    CH2=CHCH2Br+NaOH
    △
    CH2=CHCH2OH+NaBr
    CH2=CHCH2Br+NaOH
    △
    CH2=CHCH2OH+NaBr
    ．
    （3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式
    （任写一种）
    （任写一种）
    ．
    （4）在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?揭阳模拟）有机物A（C7H11Cl3O2）在NaOH水溶液中加热，生成有机物B和C．
    （1）产物B（C4H10O3）分子中含有甲基，官能团分别连在不同碳原子上，它与甘油互为同系物．
    ①B分子中的官能团名称是
    羟基
    羟基
    ．
    ②B可能的结构简式为
    、
    ．
    ③B不可能发生的反应有
    bc
    bc
    ．
    a．消去反应 b．加成反应c．水解反应d．氧化反应
    （2）C-F有如图所示的转化关系．C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能跟B发生酯化反应．

    ①D的结构简式为
    HOCH2-CH2-COOH
    HOCH2-CH2-COOH
    ．
    ②F在一定条件下可转化为PAAS（高分子化合物，常用作食品增稠剂），该反应的化学方程式为
    nCH2=CH-COONa
    一定条件
    nCH2=CH-COONa
    一定条件
    ．
    （3）若通过实验证明A分子中含有氯元素，所用的试剂有
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    、
    稀HNO3
    稀HNO3
    、
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上饶二模）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg
    乙醚
    RMgX（Grignard试剂）合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成E，进而合成一种分子式为C10H16O14的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种．

    请按要求填空：
    （1）F的结构简式是
    ．
    （2）C+D→E的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ，F→G的反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ．
    （3）写出F转化为G时，可能得到的另一种和G具有相同官能团的有机物的结构简式：
    CH3CH=C（CH3）CH（CH3）C2H5或CH2=C（C2H5）CH（CH3）C2H5
    CH3CH=C（CH3）CH（CH3）C2H5或CH2=C（C2H5）CH（CH3）C2H5
    ；G物质在氢原子的核磁共振谱中有
    3
    3
    种峰．
    （4）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B：
    ；I→J：
    ．
    （5）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为HOOC-CH=CHCH2OH．
    （1）1mol该有机物在一定条件下最多可与
    1
    1
    molH2反应，最多可与
    2
    2
    molNa反应．
    （2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，按选择试剂的使用顺序填空
    ③④
    ③④
    ．（填序号，序号顺序错不得分）
    备选试剂：①钠 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液 ⑤新制Cu（OH）2悬浊液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省四校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

    （1）一定条件下发生反应：

    ①CO­2（g） +3H2（g） ＝CH­­3OH（g）+H2O（g） ? △H1????

    ②2CO­（g） +O2（g） ＝2CO­2（g）?? △H2

    ③2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（g）????????? △H3

    则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　的△H＝??????????????? 。

    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH） 与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H???? 0 （填>、<或=）。

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

    A．缩小容器体积

    B．降低温度

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．将甲醇从混合体系中分离出来

    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数???? （结果保留小数点后两位数字）。

    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为????????????????????? 。

    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole- 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是????????????????????? 。

    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀?????? （填“能”或“否”）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案