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    向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是
    A．不溶物一定是Cu
    B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁
    C．不溶物一定是Fe
    D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
    B

    本题学生应明确离子氧化性大小：Cu2+＞ H+理解氧化还原反应的先后顺序。
    溶液中加入硫酸，产生H+发生反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
    Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O
    但由于氧化性大小：Cu2+＞ H+可得一个总的过程：
    CuO + Fe + 2H+ =" Cu" + H2O + Fe2+
    直到CuO反应完以后可看作只发生： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O
    由于题中说：可知一定有铜固体；而硫酸是一定量的，加入铁钉无任何变化。所以溶液无铜离子，硫酸也无剩余。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
    A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、F、G是单质，其中A、F是金属单质，且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应，G是黄绿色气体；B、C、D、E是化合物；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，它们之间存在如下图所示的转化关系（生成物没有全部写出）：

    （1）推断：A__________F_______（填化学式）
    （2）写出E→D的化学方程式_____                                  _______。
    （3）写出C→B的离子方程式____________                      ____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
    （1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
    假设一：Fe2+具有                         性；
    假设二：Fe2+具有                         性；
    假设三：Fe3+具有                         性；
    （2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
    探究内容
    		实验方案
    		    实验现象
    		写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
    		溶液先不变红，
    后变为血红色
    		①Fe2+发生的反应：
    探究Fe3+具有氧化性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
    		溶液不变为血红色
    		②Fe3+发生的反应：
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
    该反应的离子方程式为：                                           。
    （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。则原混合物中单质铁的质量是（   ）
    A．2.4 g B．3.36 gC．5.60 g D．10.08 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 
    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答该实验中的问题。
    （1）写出该反应的反应方程式：                                       并指明该氧化还原反应的还原剂是            ，氧化剂是           
    （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                     
    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                        烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 
    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                        
    （5）干燥管中盛装是的物质是                  ，作用是                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                         。
    (2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                     
    (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

    ①试剂X的名称是                               。
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。
    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
    (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有  ▲   。
    (2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有  ▲   或 ▲   。
    (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有  ▲   ，一定有 ▲  。
    (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是         。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
    （1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成         色。
    （2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                    ，产物的化学式是______________。

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