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    （15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
    （1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
    假设一：Fe2+具有                         性；
    假设二：Fe2+具有                         性；
    假设三：Fe3+具有                         性；
    （2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
    探究内容
    		实验方案
    		    实验现象
    		写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
    		溶液先不变红，
    后变为血红色
    		①Fe2+发生的反应：
    探究Fe3+具有氧化性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
    		溶液不变为血红色
    		②Fe3+发生的反应：
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
    该反应的离子方程式为：                                           。
    （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                               。
    （15分）假设一：Fe2+具有 还原  性；
    假设二：Fe2+具有   氧化     性；
    假设三：Fe3+具有   氧化   性；
    （2）
    探究内容
    		实验方案
    		 实验现象
    		写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性
    		再往溶液中加入少量  新制氯水         
    		溶液先不变红，后变为血红色
    		① Fe2+发生的反应：
       2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-                    
    探究Fe3+具有氧化性
    		加入足量
      铁粉         
    		溶液不变为血红色
    		②Fe3+发生的反应：
         2 Fe3++ Fe= 3Fe2+                  
    （3）该反应的离子方程式为：        Zn+Fe2+= Zn2++ Fe      。
    （4）反应的离子方程式是：   2 Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+   。
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程为                                            。
    （2）试剂1的化学式是                    。
    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）                                         
    （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
    ①提出假设：
    假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
    假设2：                                                 ；
    ②设计方案：
    为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是                                
                                                                               
                                                                               
    ③方案实施。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是                    
    A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋B．残余固体一定全部是铜
    C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体可能为铁、铜混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
    A 反应中：转移电子个   B原混合物：
    C.反应后：剩余   D .所得溶液：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
    （1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：
    ，则X的化学式为        。
    （2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：
    。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有         性，而能够除去水中悬浮物是因为                     。
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为                    。

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为
      则电池正极材料是   ，充电时电池正极     （填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是                    。
    （2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是                    。
    （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
    ①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是                    。
    ②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是           。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在  （   ）
    A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是
    A．不溶物一定是Cu
    B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁
    C．不溶物一定是Fe
    D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是（   ）
    A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2（SO4）3D．CuSO4

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