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    把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是（   ）
    A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2（SO4）3D．CuSO4
    D
    除FeSO4外，其它选项物质均可和铁反应：
    Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑铁片溶解，溶液质量增加，有氢气放出
    Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出
    Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出
    故答案为D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)
    A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
    B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1
    C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1
    D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
    （1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
    假设一：Fe2+具有                         性；
    假设二：Fe2+具有                         性；
    假设三：Fe3+具有                         性；
    （2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
    探究内容
    		实验方案
    		    实验现象
    		写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
    		溶液先不变红，
    后变为血红色
    		①Fe2+发生的反应：
    探究Fe3+具有氧化性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
    		溶液不变为血红色
    		②Fe3+发生的反应：
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
    该反应的离子方程式为：                                           。
    （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 
    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答该实验中的问题。
    （1）写出该反应的反应方程式：                                       并指明该氧化还原反应的还原剂是            ，氧化剂是           
    （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                     
    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                        烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 
    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                        
    （5）干燥管中盛装是的物质是                  ，作用是                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    (1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____   _______。
    (2)滤液A中溶质主要含有_______   、__     __ _（写化学式）；
    操作①的名称         ，其使用的玻璃仪器有______________________________。
    (3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
    (4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
    (5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________________   _____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
    (1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．
    (2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
    (3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.

     
    		正、负极判断
    		电极材料
    		电极反应式
    X极
    		 
    		 
    		 
    Y极
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
    (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有  ▲   。
    (2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有  ▲   或 ▲   。
    (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有  ▲   ，一定有 ▲  。
    (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是         。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
    （1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成         色。
    （2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                    ，产物的化学式是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（   ）
    A．0.896LB．1.12LC．1.68LD．2.24L

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