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    将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
    A 反应中：转移电子个   B原混合物：
    C.反应后：剩余   D .所得溶液：
    B
    设铁和氧化铁的物质的量分别是x和y。因为所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现，说明溶液中没有Fe3＋,生成二氧化硫是0.05mol，依据得失电子守恒可知2x＝2y＋0.1，根据总质量可得56x＋160y＝13.6.联立解得x＝0.1mol，y＝0.05mol，所以反应中转移电子个，铁和氧化铁得物质的量之比是2︰1。硫酸的是0.35mol，根据原子守恒可知反应后溶液中FeSO4的量是0.2mol，剩余剩余的硫酸是0.35mol－0.2mol－0.05mol＝0.1mol，所以正确的答案是B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
    （1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是                          ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：                       ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：                                       。
    （2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                           。
    （3）探究高铁酸钾的某种性质。
    [实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

    [实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0 mmol·L-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
    ①实验1的目的是                                                        ；
    ②实验2可得出的结论是                                                  ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
    A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)
    A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
    B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1
    C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1
    D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
    A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
    A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．6.4g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、F、G是单质，其中A、F是金属单质，且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应，G是黄绿色气体；B、C、D、E是化合物；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，它们之间存在如下图所示的转化关系（生成物没有全部写出）：

    （1）推断：A__________F_______（填化学式）
    （2）写出E→D的化学方程式_____                                  _______。
    （3）写出C→B的离子方程式____________                      ____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
    （1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
    假设一：Fe2+具有                         性；
    假设二：Fe2+具有                         性；
    假设三：Fe3+具有                         性；
    （2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
    探究内容
    		实验方案
    		    实验现象
    		写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
    		溶液先不变红，
    后变为血红色
    		①Fe2+发生的反应：
    探究Fe3+具有氧化性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
    		溶液不变为血红色
    		②Fe3+发生的反应：
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
    该反应的离子方程式为：                                           。
    （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是         。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
    （1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成         色。
    （2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                    ，产物的化学式是______________。

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