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    17．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    ①Na与水反应时，增大水的用量
    ②做铝与氧气反应的实验时，将铝片改为铝粉
    ③Zn与稀H2SO4反应式，滴加少量CuSO4溶液
    ④常温下Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    ⑤用H2O2制取O2时，加入少量MnO2．
    A．①②④B．②③④C．①④⑤D．②③⑤

    分析 ①改变纯液体的量对反应速率无影响；
    ②增大固体物质的接触面积能够加快反应速率‘
    ③形成原电池能加快反应速率；
    ④浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气；
    ⑤催化剂能够加快反应速率．

    解答 解：①因水为纯液体，则改变水的量对反应速率无影响，故错误；
    ②将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故正确；
    ③Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，故正确；
    ④因浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气，则不会加快生成氢气的速率，故错误；
    ⑤在过氧化氢分解中，MnO2能够作催化剂，催化剂能够加快反应速率，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确纯固体、纯液体的用量改变对反应速率无影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列说法不正确的是（　　）
    A．在熔融电解质中，O2-向正极定向移动
    B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O
    C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-═2O2-
    D．电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．标准状况下，2.24L HCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρ g•mL-1，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．1mol•L-1B．$\frac{100ρ}{103.65}$mol•L-1
    C．$\frac{ρ}{103.65}$mol•L-1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A常用于食品加工和有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

    已知：I．
    Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH2-CHO
    （1）反应Ⅰ的反应类型是加成反应（或“还原反应”）．
    （2）B中官能团的名称是羟基．
    （3）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （4）下列关于E的说法正确的是c．
    a．不溶于水b．能与H2发生还原反应c．能被酸性重铬酸钾溶液氧化d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应
    （5）M的结构简式是．
    （6）反应Ⅱ的化学方程式是．
    （7）A的属于酯类的同分异构体有4种，其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是HCOOCH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙烯的分子式：C2H4
    C．乙酸的结构简式：C2H2O2D．丙烷分子的球棍模型是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．香兰素的结构简式为：它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是（　　）
    A．可与银氨溶液反应B．可与氢氧化钠溶液反应
    C．可与浓溴水发生取代反应D．分子中所有原子都在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）A极是电源的正，甲装置观察到的现象是C极表面有气泡逸出、
    D极有红色物质析出、电解质溶液蓝色变浅．
    （2）C极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．

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    6．叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2O $→_{叶绿素}^{光能}$C 6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科学家预言，在不久的将，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉．这样，合成优质叶绿素将十分重要．
    叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w（C）=73.99%  w（H）=8.072%  w（O）=8.969%  w（N）=6.278%  w（Mg）=2.691%
    经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某校课外小组模拟工业制备纯碱并测定纯碱的纯度，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．

    （1）已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
    （2）甲组同学利用图1装置制备碳酸氢钠：
    ①图中装置的连接方法为a接d，b接e，f接c．
    ②装置D中试剂瓶内发生的化学反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    ③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量（或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量）．
    （3）已知实验中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙组设计如图2所示装置来测定Na2CO3的含量．
    ①检验装置F气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若液面不下降，说明装置不漏气．
    ②装置E中的试剂NaOH，装置G的作用干燥CO2．
    ③以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为装置H后缺少盛有碱石灰的干燥装置．

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