Question

【题目】甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。

回答下列问题：

（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。

A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；

（3）乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。

（4）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。

Answer 1

【答案】 B > NaA固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案） 配制NaA溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）A、盐酸为强酸，加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大，说明HA为强酸，故A错误；B、加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢，说明HA溶液中H＋的量少，即HA部分发生电离，HA为弱酸，故B正确；C、加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢，不能说明HA为弱酸，故C错误；（2）HA为弱电解质，部分电离，因此0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，即pH>1；（3）①HA的电离方程式为HAH＋＋A－，加入试剂后电离程度减小、c(H＋)减小，说明平衡向逆反应方向移动，但c(A－)增大，即加入的物质为NaA；②电离程度减小，c(H＋)、c(A－)都增大，说明加入物质为物质的量浓度>0.1mol·L－1的HA溶液；（4）配制NaA溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质。