Question

18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

① Na2CO3、② NaHCO3、③、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。

Answer 1

（1）②④⑤

（2）c(CH3COO-)= c(NH4+)> c(H+)= c(OH-)

（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强

【解析】

试题分析：（1）碳酸钠只能和盐酸反应，不能和烧碱溶液反应；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳；苯酚钠可与盐酸反应生成氯化钠和苯酚，但不能和烧碱反应；醋酸铵与盐酸反应生成醋酸和氯化铵，与烧碱反应，生成氨气、水和醋酸钠；碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，与烧碱反应生成氨气、水和二氧化碳。（2）由于醋酸铵溶液显中性，则有c(H+)= c(OH-)，c(CH3COO-)= c(NH4+)，故c(CH3COO-)= c(NH4+)> c(H+)= c(OH-)。（3）碳酸氢铵溶液呈碱性，NH4+与HCO3-均会发生水解，溶液显碱性，说明HCO3-水解程度大，与碳酸氢铵相比，HCO3-的水解程度比CH3COO-大故可得结论HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强。

考点：电解质性质及离子浓度大小的比较