Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、向FeBr₂的溶液中，通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• B、Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• C、向NaAlO₂ 溶液中通入过量的CO₂ 制取Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D、酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．亚铁离子、溴离子均被氧化，遵循电子守恒时，与氯气的物质的量为2：3；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．酸性溶液中不能生成OH^-．

解答： 解：A．向FeBr₂的溶液中，通入足量Cl₂的离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故A错误；
B．Fe（OH）₃溶于氢碘酸的离子反应为2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B错误；
C．向NaAlO₂ 溶液中通入过量的CO₂ 制取Al（OH）₃的离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正确；
D．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂的离子反应为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．