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    I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
    相关信息
    X单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
    Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
    Z同周期元素中原子半径最小
    RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
    （1）Z元素在周期表的位置是
     
    ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）；
    （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
     
    ；
    （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
     
    ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小，Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小，Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素，
    （1）Z为Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 S2-＞Cl-＞Na+，
    故答案为：第三周期第ⅦA族； S2-＞Cl-＞Na+；
    （2）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则N、Cl个数比应为1：3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价，所以甲的结构式为，
    故答案为：；
    （3）化合物乙为Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，则Na2S2的电子式为，Na2S溶液在空气中变质过程的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2，
    故答案为：；4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）
    A、键角是描述分子立体结构的重要参数
    B、键长等于两成键原子半径之和
    C、键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
    D、键角的大小与键长、键能的大小无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向FeBr2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%．以下反应最符合绿色化学的是（　　）
    A、CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl
    B、CH4与Cl2反应制取CCl4
    C、苯与液溴反应制取溴苯
    D、乙醇与金属钠反应制取乙醇钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

    （1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为
     
    ．
    （2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于
     
    晶体．
    （3）Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．
    ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为
     
    ．
    ②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是
     
    ．
    ③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．
    （提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
    （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）．
    （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在X原子与氢原子形成的多分子中，有些分子含有两种氢，写出其中一种分子的名称：
     
    ；氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式：

    （1）
     
    ；反应类型是
     
    ．
    （2）
     
    ；反应类型是
     
    ．
    （3）
     
    ；反应类型是
     
    ．
    （4）
     
    ；反应类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油化工是江苏省的支柱产业之一．聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
    CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1…①
    CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl…②
    请回答以下问题：
    （1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=
    实际产生
    理论产生
    ×100%）为98%，反应②中氯乙烯和HCl的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯
     
    t，同时得到副产物HCl
     
    t．（计算结果保留1位小数）
    （2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
    2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl-CH2C1+2H2O…③
    由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺．
    由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%．试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    法国化学家V．Grignard所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg
    乙醚
    RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
    现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种．

    请按要求填空：
    （1）F的结构简式是
     
    ；
    （2）C+D→E的反应类型是
     
    ，F→G的反应类型是
     
    ；
    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：I→J
     
    ．
    （4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式
     
    ．

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