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    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

    （1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为
     
    ．
    （2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于
     
    晶体．
    （3）Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．
    ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为
     
    ．
    ②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是
     
    ．
    ③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．
    （提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
    （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为
     
    ．
    考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,分子晶体,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：（1）镍是28号元素，其原子核外有28个电子，3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子排布式；
    （2）根据分子晶体的物理性质的通性分析；
    （3）②丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化；C-C为碳碳σ键，C=N含有一个碳氮σ键；
    ②氢键的存在影响物质的熔沸点和溶解性；
    ③Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，氧原子与氢原子之间形成氢键；
    （4）利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式．
    解答： 解：（1）核外电子排布为[Ar]3d84s2，则价电子排布式是3d84s2，故答案为：3d84s2；
    （2）分子晶体的熔沸点较低，已知Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于分子晶体，故答案为：分子；
    （3）①丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，碳碳单键上的碳原子的杂化类型是sp2，碳碳双键上的碳原子的杂化类型是sp3杂化；C-C为碳碳σ键，C=N含有一个碳氮σ键，则1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为5NA；
    故答案为：sp2sp3；5NA；
    ②N、O、F原子易形成氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点和溶解性，所以NH3与H2O分子间存在氢键，甲烷分子与H2O分子间不存在氢键，所以氨气的溶解性大；
    故答案为：氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能；
    ③Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：，
    故答案为：；
    （4）碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=
    1
    8
    ×8，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=
    1
    2
    ×6，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为MgNi3C，
    故答案为：MgNi3C．
    点评：本题考查晶体的结构与物质的性质的相互关系及应用，做题时注意电子排布式的书写方法，氢键，分杂化类型的判断方法以及晶胞的有关计算，注意学习中有关做题方法的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于晶体的下列说法正确的是（　　）
    A、在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
    B、在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
    C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关NA说法正确的是（　　）
    A、22.4L的SO3中含有NA个硫原子
    B、常温常压下，18g的水含有的电子数为NA
    C、500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液，通250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1
    D、足量的Fe与1mol氯气充分反应，则转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①
     
    17
    8
    、
     
    18
    8
    O，②H2O、D2O、T2O，③石墨、金刚石，
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    2
    2
    H四组微粒或物质．互为同位素的是
     
    （填序号）；互为同素异形体的是
     
    （填序号）．为同种物质的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀
    B、工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    C、合成氨是天然固氮的方法之一
    D、碳酸钠俗称小苏打，甲烷是一种清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
    相关信息
    X单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
    Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
    Z同周期元素中原子半径最小
    RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
    （1）Z元素在周期表的位置是
     
    ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）；
    （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
     
    ；
    （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
     
    ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA
    B、标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NA
    C、6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
    D、0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机玻璃在生活中随处可见，喹啉是抗结核药物．两物质的某种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）物质B属于
     
    （填序号）；
    a．烷烃      b．烯烃       c．醇       d．酸       e．酯
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ④
     
    ；
    ⑤
     
    ；
    （3）下列说法正确的是
     
    （填序号）；
    a．反应②是氧化反应
    b．丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气
    c．物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色
    d．有机玻璃可以发生水解反应
    （4）反应⑥的产物为苯胺、FeCl2和
     
    ；在催化剂作用下，喹啉与氢气加成后的产物为（写结构简式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：注：-X、-Y均为官能团请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，B的名称为
     
    ．
    （2）官能团-X的名称为
     
    ，高聚物E的链节为
     
    ．
    （3）A的结构简式为
     
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式为
     

    （5）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是
     
    （填序号）．
    a．含有苯环　　　　b．含有羰基　　　c．含有酚羟基．

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