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    下列说法正确的是（　　）
    A、联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀
    B、工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    C、合成氨是天然固氮的方法之一
    D、碳酸钠俗称小苏打，甲烷是一种清洁能源
    考点：化学科学的主要研究对象
    专题：化学应用
    分析：A．由于联合制碱法增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备的腐蚀”；
    B．我们一般用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率，这是正确的；直接用水吸收SO3的话会形成酸雾，降低SO3的吸收率；
    C．合成氨是目前人工固氮的主要方法，而不是天然固氮；
    D．碳酸钠俗称小苏打．
    解答： 解：A．由于联合制碱法增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备的腐蚀”，A错误；
    B．我们一般用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率，这是正确的；直接用水吸收SO3的话会形成酸雾，降低SO3的吸收率，故B正确；
    C．合成氨是目前人工固氮的主要方法，而不是天然固氮，C错误；
    D．碳酸钠俗称小苏打，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了联合制碱法的优点，工业生产硫酸，合成氨等知识，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B、所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
    C、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、CH4分子的比例模型：
    B、NH3的电子式：
    C、硫离子的离子结构示意图：
    D、聚乙烯的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
    （1）C、D、E中第一电离能最大的是
     
    （填元素符号），X的价电子排布式为
     

    （2）B的气态氢化物分子呈
     
    形．该分子的中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为
     
    ．
    （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为
     
    ，
    如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为
     
      g/cm3（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面互为同位素的一组是（　　）
    A、红磷和白磷
    B、甲烷和乙烷
    C、
     
    235
    92
    U
     
    239
    92
    U
    D、K和K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

    （1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为
     
    ．
    （2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于
     
    晶体．
    （3）Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．
    ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为
     
    ．
    ②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是
     
    ．
    ③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．
    （提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
    （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如表所示．
    X
    WY
    回答下列问题：
    （1）Y元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 （ 用化学方程式表示 ）：
     

    （3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）X的最高价氧化物对应水化物 （ H3XO3） 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：
    X （OH）3+H2O?H++
     

    （5）已知25℃：
    Y的氢化物一元酸HA
    Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12Ka=1.1×10-10
    写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 （ A-表示酸根 ） 反应的化学方程式：
     

    （6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO（ OH （ 氢氧化氧镍 ）为两极组成一种新型电池，放电时NiO（ OH ）转化为Ni（OH）2，写出其正极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

    请按要求填空：
    （1）上述①～⑤的反应中，属于取代反应的有
     
    （填数字序号）．
    （2）C2分子内通过氢键又形成了一个六元环，用“”表示硝基、用“…”表示氢键，画出C2分子的结构
     
    ．C1只能通过分子间氢键缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将C1和C2分离，则首先被蒸出的成分是
     
    （填“C1”或“C2”）．
    （3）工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是
     
    ．
    （4）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：（Ⅰ）是对位二取代苯；（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连．其中2种的结构简式是  和 ，写出另3种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物．例如：

    工业上按下列路线合成结构简式为   的物质，该物质是一种香料．

    请回答下列问题：
    （1）写出A1、A2可能的结构简式：A1
     
    ；A2
     
    ．
    （2）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （3）工业生产中，中间产物经反应③④⑤⑥得D，而不是由A1或A2直接转化为D．其优越性主要是
     
    ．
    （4）这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：
     
    ，
     
    ．
    a．其水溶液遇FeCl3溶液变紫色；  b．分子中有苯环，且苯环上的一溴代物只有2种．

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