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    A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
    （1）C、D、E中第一电离能最大的是
     
    （填元素符号），X的价电子排布式为
     

    （2）B的气态氢化物分子呈
     
    形．该分子的中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为
     
    ．
    （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为
     
    ，
    如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为
     
      g/cm3（不必化简）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同，则A为C，A、B、C、D位于同一周期，且C的单质为空气中的主要成份，则B为N，C为O，D为F，C与E同主族，则E为S，X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，则X为Fe，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同，则A为C，A、B、C、D位于同一周期，且C的单质为空气中的主要成份，则B为N，C为O，D为F，C与E同主族，则E为S，X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，则X为Fe，
    （1）根据元素周期律，非金属性越强，第一电能越大（除第ⅡA和ⅤA族），所以O、F、S中第一电离能最大的是F，Fe的价电子排布式为 3d64s2，
    故答案为：F；3d64s2；    
    （2）B为N，B的气态氢化物是氨气，分子呈三角锥形，由于该分子的中心原子氮原子的价层电子对数为
    5+3
    2
    =4，所氮原子的杂化方式为sp3，
    故答案为：三角锥形；sp3；
    （3）A的一种单质相对分子质量为720，则该分子为C60，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环，每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有一个π键，所以C60中π键的数目为60×0.5NA=30NA，
    故答案为：30NA；
    （4）Fe元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式，则这种堆积模型为体心立方堆积，即在立方体的中心有一个铁原子，与这个铁原子距离最近的原子位于立方体的8个顶点，所以铁的配位数为8×
    1
    8
    +1    =2，每个立方体中含有的铁原子数为8，如果Fe的原子半径为 a cm，则立方体的边长为
    4a
    		3
    cm，对应的体积为（
    4a
    		3
    cm）3，阿伏加德常数的值为 NA，所以铁单质的密度表达式为
    56×2
    NA
    (
    4a
    		3
    )3
    ，
    故答案为：8；
    56×2
    NA
    (
    4a
    		3
    )3
    ．
    点评：本题考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子轨道杂化方式和类型、晶体的计算等知识，难度中等，元素推断是解题的关键，注意基础知识的灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A、NaCl
    B、S03
    C、CsCl
    D、Si02

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    下列微粒中与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
    A、H2O
    B、H3O+
    C、OH-
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关NA说法正确的是（　　）
    A、22.4L的SO3中含有NA个硫原子
    B、常温常压下，18g的水含有的电子数为NA
    C、500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液，通250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1
    D、足量的Fe与1mol氯气充分反应，则转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    B、元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
    C、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
    D、相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①
     
    17
    8
    、
     
    18
    8
    O，②H2O、D2O、T2O，③石墨、金刚石，
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    2
    2
    H四组微粒或物质．互为同位素的是
     
    （填序号）；互为同素异形体的是
     
    （填序号）．为同种物质的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀
    B、工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    C、合成氨是天然固氮的方法之一
    D、碳酸钠俗称小苏打，甲烷是一种清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA
    B、标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NA
    C、6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
    D、0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列化合物：

    （1）请在空格内用“√”或“×”判断正误．
    ①甲、乙、丙丁、戊均属于烃的衍生物
     

    ②乙中含氧官能团的名称为“全基”和“羟基”
     

    ③丙和丁互为同系物
     

    ④可用溴水鉴别乙和戊
     

    （2）化合物戊可由甲按下列途径合成．
    试回答下列问题
    ①D→戊的有机反应类型是
     
    ．
    ②写出C→D的化学反应方程式
     
    ．
    ③写出同时满足下列条件的甲的同分异构体（两种即可）．
     
    ，
     
    ．
    a．能与FeCl3发生显色反应，不能发生银镜反应；
    b．属于酯类，取代基为链状；
    c．苯环上一氯代物只有两种．

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