若NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中不正确的是( ) A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NAB.标准状况下.2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NAC.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NAD.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

A、16 g O₂与O₃混合物中所含电子数为8N_A

B、标准状况下，2.24 L CH₃OH分子中共用电子对数为0.5N_A

C、6 g SiO₂晶体中硅氧共价键数为0.4N_A

D、0.1 mol ¹³C¹⁸O中所含中子数为1.7N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、O₂与O₃均由氧原子构成，而1mol氧原子含8mol电子；
B、标况下，甲醇为液态；
C、1molSiO₂晶体中含4molSi-O键；
D、1mol¹³C¹⁸O中含17mol中子．

解答： 解：A、O₂与O₃均由氧原子构成，故16g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=

16g

16g/mol

=1mol，而1mol氧原子含8mol电子，故A正确；
B、标况下，甲醇为液态，故B错误；
C、6g二氧化硅晶体的物质的量n=

60g/mol

=0.1mol，而1molSiO₂晶体中含4molSi-O键，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧键，故C正确；
D、1mol¹³C¹⁸O中含17mol中子，故0.1mol¹³C¹⁸O中含1.7mol中子，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．

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某元素B的核电荷数为Z，已知B^n-与A^m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用z，n，m表示，则为

．

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（1）C、D、E中第一电离能最大的是

（填元素符号），X的价电子排布式为

（2）B的气态氢化物分子呈

形．该分子的中心原子的杂化方式为

．
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为

．
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为

，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此单质的密度表达式为

g/cm³（不必化简）．

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

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．
（2）Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则Ni（CO）₄属于

晶体．
（3）Ni²⁺可与丁二酮肟（

）作用生成腥红色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有

，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为

．
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是

．
③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．
（提示：Ni²⁺的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为

．

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X
W			Y

回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是

．
（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）：

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．
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X （OH）₃+H₂O?H⁺+

（5）已知25℃：

Y的氢化物	一元酸HA
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写出Y的氢化物与钾盐KA溶液（ A^-表示酸根）反应的化学方程式：

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．

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由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式：

（1）

；反应类型是

．
（2）

；反应类型是

．
（3）

；反应类型是

．
（4）

；反应类型是

．

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．

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（1）

，反应类型为：

；
（2）

，反应类型为：

．

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．
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．
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（写化学式）．
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．

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