Question

已知H₂S在水溶液中分两步电离：
第一步：H₂S?H⁺+HS^-  K₁=

C(H+)(HS-)

C(H2S)

=1.3×10^-7；
第二步：HS^-?H⁺+S^2-  K₂=

C(H+)C(S2-)

C(HS-)

=7.1×10^-15．由此可知（　　）

• A、H₂S是二元弱酸
• B、H₂S溶液中不存在HS-
• C、0.1mol?L^-1H₂S溶液的pH约为4
• D、NaHS的电离方程式为NaHS?Na⁺+H⁺+S^2-

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、硫化氢两步电离都可逆；
B、硫化氢第一步不完全电离醋酸HS^-，HS^-第二步不完全电离；
C、据K₁=

C(H+)(HS-)

C(H2S)

=1.3×10^-7计算；
D、NaHS的电离方程式为NaHS?Na⁺+HS^-．

解答： 解：A、硫化氢两步电离都可逆，所以其是二元弱酸，故A正确；
B、硫化氢第一步不完全电离醋酸HS^-，HS^-第二步不完全电离，H₂S溶液中存在HS^-，故B错误；
C、K₁=

C(H+)(HS-)

C(H2S)

=

[H+]2

0.1

=1.3×10^-7，c（H⁺）=10^-4，所以其pH=4，故C正确；
D、NaHS的电离方程式为NaHS?Na⁺+HS^-，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离即其平衡，题目难度不大．