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    把锌片投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度；②锌片的表面积；③溶液的温度；④氯离子的浓度；⑤溶液中加入少量CuSO4，对反应速率有影响的是（　　）
    A、①②B、③④⑤
    C、①②③④D、①②③⑤
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：锌片投入盛有盐酸的敞口容器里，发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，则增大氢离子浓度、升高温度、增大接触面积或构成原电池等均可加快反应速率，而氯离子实际不参加反应，以此来解答．
    解答： 解：锌片投入盛有盐酸的敞口容器里，发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，
    ①改变盐酸的浓度，氢离子浓度改变，反应速率变化；
    ②锌片的表面积增大，则反应速率加快；
    ③溶液的温度改变，反应速率一定变化；
    ④氯离子实际不参加反应，则改变其浓度，反应速率不变；
    ⑤溶液中加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率加快，
    即对反应速率有影响的是①②③⑤，
    故选D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，注意实际参加反应的离子，题目难度不大．
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    B、只有乙酸
    C、乙酸乙酯、乙醇、乙酸
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    D、

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    ．
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    （1）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．
    （2）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是
     

    ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
    ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
    ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
    ④只滴加KSCN溶液不显红色．
    A．①②B．②③C．③④D．①④
    （3）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为
     
    ．
    Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的
    1
    4
    还多．在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为
     
    ，若此过程中共生成了8gFe2O3，则转移的电子的物质的量为
     
    ．

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    （1）把6.2g的Na2O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？
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    （3）把7.8g Na2O2 溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶质质量分式是多少？

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    ．

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