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    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
    一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2和n mol CO发生反应，5min后达到平衡，生成2a mol CO2．下列说法正确的是（　　）
    A、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
    B、当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
    C、平衡后保持其它条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
    D、反应前2min的平均速率v（SO2）=0.1a mol/（L?min）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、固体不影响化学平衡移动；
    B、反应前后气体体积减小，物质的量减小，当混合气体物质的量不变，正逆反应速率相同，反应达到平衡；
    C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，催化剂不影响化学平衡；
    D、依据化学反应速率概念计算二氧化碳反应速率，结合速率之比等于化学方程式计量数之比计算二氧化硫反应速率．
    解答： 解：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；
    A、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫是固体，故不影响平衡移动，所以平衡不发生移动，故A错误；
    B、反应前后气体体积减小，物质的量减小，当混合气体物质的量不变，正逆反应速率相同，反应达到平衡，故B正确；
    C、平衡后保持其它条件不变，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，催化剂不影响化学平衡，SO2的转化率不变，故C错误；
    D、反应前5min的平均速率V（SO2）=
    1
    2
    V（CO2）=
    1
    2
    ×
    2amol
    2L
    5min
    =0.1a mol/（L?min），反应前2min的平均速率＞0.1a mol/（L?min），故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是破坏移动方向的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、CO（NH2）2的电子式：
    B、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
    C、1-丙醇的结构简式：C3H7OH
    D、含18个中子的氯原子的核素符号：3517Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、质子数为53、中子数为78的碘原子：131I
    C、HClO的结构简式：H-Cl-O
    D、S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）
    A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
    B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C、该反应的过程是吸热的
    D、该反应的过程是放热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na2SO4?10H2O，另有一定量蓝色沉淀产生．若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（　　）
    A、
    b
    b+18a
    B、
    b
    b+36a
    C、
    71b
    161b+18a
    D、
    71b
    161b+9a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池用途极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，电解液为30%的H2SO4溶液．电池充、放电时的总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
     2PbSO4+2H2O，下列关于此电池的说法中，不正确的是（　　）
    A、放电一段时间后，电解液的pH将增大
    B、放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    C、充电时，原来材料为二氧化铅的电极上发生氧化反应
    D、充电时，电解液中的阳离子向原来材料为二氧化铅的电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气（SO2和O2），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO2的转化率（α），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，不可能与实验结果相符的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是（　　）
    ①Al　 ②Al（OH）3　③Al2O3　④Na2CO3　⑤NaHCO3  ⑥FeO．
    A、①②③B、①③⑤
    C、②③⑤D、②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ．
    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ．
    ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ．
    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是
     
    态，C是
     
    态．
    （3）如果B为气体，C为固体，取3mol A恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol?L-1．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol?L-1，则C的物质的量的取值范围应该是
     
    ．

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